Fiche de révision — De l'atome à l'élément chimique

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📖 Définitions clés

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📐 Formules essentielles

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✅ Méthodes

Écrire la configuration électronique (Z ≤ 18) :

1. Remplir les sous-couches dans l'ordre : $1s \to 2s \to 2p \to 3s \to 3p$
2. Capacité max : s → 2 e⁻, p → 6 e⁻
3. Placer les Z électrons. Ex. : $_{17}Cl$ → $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5$

Trouver la position dans le tableau périodique :

1. Le numéro de la dernière couche → période (ligne)
2. Le bloc (s ou p) et le nombre d'e⁻ de valence → colonne

Formule d'un composé ionique (électroneutralité) :

1. Écrire les charges des ions
2. Croiser les charges pour obtenir une formule globalement neutre. Ex. : $Na^+$ et $Cl^-$ → $NaCl$ ; $Ca^{2+}$ et $Cl^-$ → $CaCl_2$

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⚠️ Pièges à éviter

• Confondre Z (protons) et A (protons + neutrons)
• Oublier que la masse de l'atome ≈ masse du noyau (l'électron est ≈ 1836 fois plus léger)
• Confondre anion (négatif, ajout d'e⁻) et cation (positif, +)
• Écrire une configuration en dépassant la capacité d'une sous-couche (max 2 en s, 6 en p)
• Oublier l'électroneutralité dans les composés ioniques

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📌 À retenir

1. Le noyau concentre la quasi-totalité de la masse et définit l'identité de l'élément (via Z).
2. L'atome est essentiellement constitué de vide ($r_{atome}/r_{noyau} \approx 10^5$).
3. Les électrons de valence (couche externe) déterminent les propriétés chimiques.
4. Même colonne = même nombre d'e⁻ de valence = même famille chimique.
5. Les gaz nobles (colonne 18) ont leur couche externe saturée → très stables, quasi inertes.