Vers des entités plus stables

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Fiche de révision

Terme	Définition
Gaz noble	Éléments de la dernière colonne (He, Ne, Ar…) : très stables car leur couche externe est saturée
Règle du duet	H et He se stabilisent en s'entourant de 2 électrons sur leur couche externe
Règle de l'octet	Les autres atomes ( $Z \leq 18$ ) se stabilisent en s'entourant de 8 électrons sur leur couche externe
Ion monoatomique	Atome ayant gagné ou perdu des électrons pour obtenir la configuration d'un gaz noble
Liaison covalente (doublet liant)	Mise en commun de 2 électrons entre deux atomes
Doublet non-liant	Paire de 2 électrons de la couche externe non engagée dans une liaison
Schéma de Lewis	Représentation d'une molécule montrant tous les doublets (liants et non-liants)
Énergie de liaison	Énergie qu'il faut fournir pour rompre une liaison entre deux atomes

Grandeur / Règle	Formule ou relation
Nombre d'électrons de valence	Électrons de la dernière couche occupée
Charge d'un cation	Atome perd $n$ e⁻ → charge $+n$ : $X^{n+}$
Charge d'un anion	Atome gagne $n$ e⁻ → charge $-n$ : $X^{n-}$
Nombre de liaisons d'un atome	$n_{\text{liaisons}} = 8 - N_e$ (octet) ou $2 - N_e$ (duet), avec $N_e$ = électrons de valence
Nombre de doublets non-liants	doublets non-liants $= \dfrac{N_e - n_{\text{liaisons}}}{2}$

Déterminer la charge d'un ion monoatomique :

Construire un schéma de Lewis ( $Z \leq 18$ ) :

Confondre nombre d'électrons totaux et électrons de valence (seule la dernière couche compte ici).
Oublier les doublets non-liants sur le schéma de Lewis (erreur très fréquente sur O, N, Cl, F).
Écrire $\text{Cl}^+$ au lieu de $\text{Cl}^-$ : le chlore (colonne 17) gagne 1 e⁻.
Penser que rompre une liaison libère de l'énergie → c'est l'inverse : il faut fournir de l'énergie.

Les atomes cherchent à imiter la configuration électronique du gaz noble le plus proche (duet ou octet).
Deux stratégies : perdre/gagner des e⁻ (→ ions) ou partager des e⁻ (→ liaisons covalentes, molécules).
Plus l'énergie de liaison est grande, plus la liaison est forte (difficile à casser).
Dans un schéma de Lewis, la somme doublets liants + doublets non-liants autour d'un atome doit donner 4 doublets (octet) ou 1 doublet (duet pour H).

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