📝 Fiche de révision — Réactions d'oxydoréduction

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⚡ Le vocabulaire

Une réaction d'oxydoréduction = transfert d'électrons du réducteur d'un couple vers l'oxydant d'un autre couple.

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🧪 Reconnaître un transfert d'électrons

• Un métal devient ion ($\text{Zn} \to \text{Zn}^{2+}$) ou un ion devient métal (dépôt de $\text{Cu}$, d'$\text{Ag}$).
• Un ion change de charge ($\text{Fe}^{2+} \to \text{Fe}^{3+}$).
• Un gaz apparaît ou disparaît ($\text{H}_2$, $\text{O}_2$).
• Indices : dépôt, décoloration ou coloration, effervescence, tests d'ions (soude : $\text{Cu}^{2+}$ bleu, $\text{Fe}^{2+}$ vert, $\text{Fe}^{3+}$ rouille, $\text{Zn}^{2+}$ blanc).

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✍️ Écrire une demi-équation (milieu acide)

1. Élément principal.
2. Oxygène $\to$ $\text{H}_2\text{O}$.
3. Hydrogène $\to$ $\text{H}^+$.
4. Charges $\to$ $e^-$ (côté oxydant).
5. Vérifier atomes et charges.

$\text{MnO}_4^- + 8 \text{H}^+ + 5 e^- = \text{Mn}^{2+} + 4 \text{H}_2\text{O}$ $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14 \text{H}^+ + 6 e^- = 2 \text{Cr}^{3+} + 7 \text{H}_2\text{O}$ $\text{O}_2 + 4 \text{H}^+ + 4 e^- = 2 \text{H}_2\text{O}$ $\text{I}_2 + 2 e^- = 2 \text{I}^-$ ; $\text{S}_4\text{O}_6^{2-} + 2 e^- = 2 \text{S}_2\text{O}_3^{2-}$ $\text{Cu}^{2+} + 2 e^- = \text{Cu}$ ; $\text{Ag}^+ + e^- = \text{Ag}$ ; $\text{Fe}^{3+} + e^- = \text{Fe}^{2+}$ ; $2 \text{H}^+ + 2 e^- = \text{H}_2$

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🔗 Écrire l'équation de la réaction

1. Demi-équation de l'oxydant dans le sens de la réduction, du réducteur dans le sens de l'oxydation.
2. Multiplier pour avoir le même nombre d'électrons.
3. Additionner, simplifier ($e^-$, $\text{H}^+$, $\text{H}_2\text{O}$ en double).
4. Contrôler atomes et charges.

Exemple : $\text{MnO}_4^- + 8 \text{H}^+ + 5 \text{Fe}^{2+} \to \text{Mn}^{2+} + 4 \text{H}_2\text{O} + 5 \text{Fe}^{3+}$ Exemple : $2 \text{Ag}^+ + \text{Cu} \to 2 \text{Ag} + \text{Cu}^{2+}$ ; $\text{Zn} + 2 \text{H}^+ \to \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2$

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⚠️ Pièges à éviter

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📌 À retenir

1. Oxydant prend, réducteur donne ; oxydation = perte, réduction = gain.
2. Couple $\text{Ox}/\text{Red}$ ; demi-équation $\text{Ox} + n e^- = \text{Red}$.
3. Milieu acide : O avec $\text{H}_2\text{O}$, H avec $\text{H}^+$, charges avec $e^-$.
4. Équation : même nombre d'électrons, addition, contrôle atomes et charges.
5. Les électrons n'apparaissent jamais dans l'équation de la réaction.