Quantité de matière

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Fiche de révision

Terme	Définition
Entité chimique	Atome, molécule ou ion constituant la matière
Mole (mol)	Quantité de matière contenant exactement $6{,}022 \times 10^{23}$ entités
Nombre d'Avogadro $N_A$	$N_A = 6{,}022 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}$
Quantité de matière $n$	Nombre de moles d'une espèce dans un échantillon (en mol)
Masse molaire atomique $M$	Masse d'une mole d'atomes d'un élément (en g/mol), lue dans le tableau périodique
Masse molaire moléculaire	Somme des masses molaires atomiques de tous les atomes de la molécule

Grandeur recherchée	Formule	Unités
Nombre d'entités	$N = n \times N_A$	$N$ sans unité, $n$ en mol
Quantité de matière	$n = \dfrac{N}{N_A}$	mol
Quantité de matière à partir de la masse	$n = \dfrac{m}{M}$	$m$ en g, $M$ en g/mol
Masse d'un échantillon	$m = n \times M$	g
Masse d'une seule entité	$m_{\text{entité}} = \dfrac{M}{N_A}$	g

Méthode 1 — Calculer la masse molaire moléculaire

Écrire la formule brute (ex : $C_2H_6O$ )
Repérer chaque atome et son nombre
Calculer : $M = 2 \times M_C + 6 \times M_H + 1 \times M_O = 2(12) + 6(1) + 16 = 46 \text{ g/mol}$

Méthode 2 — Trouver $n$ à partir d'une masse

Méthode 3 — Trouver le nombre d'entités $N$

Piège	Correction
Utiliser la masse en kg dans $n = m/M$	Toujours convertir en grammes
Confondre $N$ (nombre d'entités) et $n$ (quantité de matière)	$N$ = nombre sans unité, $n$ = en mol
Oublier les indices dans la formule brute pour calculer $M$	$H_2O$ → il y a 2 H et 1 O
Confondre masse molaire et masse d'une entité	$M$ en g/mol ≠ $m_{\text{entité}}$ en g
Écrire $N_A = 6{,}022 \times 10^{22}$	C'est $10^{23}$ !

1 mole = $6{,}022 \times 10^{23}$ entités → c'est un « paquet » pour compter à l'échelle microscopique.
Les trois formules à maîtriser : $n = \frac{m}{M}$ , $N = n \times N_A$ , $m_{\text{entité}} = \frac{M}{N_A}$ .
La masse molaire $M$ se calcule à partir du tableau périodique en additionnant les masses molaires atomiques.
Toujours vérifier les unités : $m$ en g, $M$ en g/mol, $n$ en mol.
$N_A$ est une constante universelle : elle est la même pour toutes les espèces chimiques.

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