📝 Fiche de révision — Titrage colorimétrique

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🧪 Vocabulaire et montage

Exemple : $\text{MnO}_4^- + 8\,\text{H}^+ + 5\,\text{Fe}^{2+} \to \text{Mn}^{2+} + 4\,\text{H}_2\text{O} + 5\,\text{Fe}^{3+}$ (titré $\text{Fe}^{2+}$, titrant $\text{MnO}_4^-$).

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📈 Au cours du titrage

Équivalence = réactifs introduits dans les proportions stœchiométriques = changement de réactif limitant.

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📐 Relation à l'équivalence

Pour $a\,\text{A} + b\,\text{B} \to \dots$ (A titré, B titrant) :

$\frac{n_0(\text{A})}{a} = \frac{n_E(\text{B})}{b} \qquad \frac{C_1 V_1}{a} = \frac{C_2 V_E}{b} \qquad C_1 = \frac{a}{b} \cdot \frac{C_2 V_E}{V_1}$

• Fer(II) / permanganate : $C_1 V_1 = 5\,C_2 V_E$.
• Diiode / thiosulfate ($\text{I}_2 + 2\,\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \to 2\,\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-}$) : $2\,C_1 V_1 = C_2 V_E$.
• Eau oxygénée / permanganate ($2\,\text{MnO}_4^- + 5\,\text{H}_2\text{O}_2 + 6\,\text{H}^+ \to \dots$) : $\dfrac{C_1 V_1}{5} = \dfrac{C_2 V_E}{2}$.

Volumes dans la même unité (mL des deux côtés) : pas de conversion nécessaire.

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🎨 Repérer l'équivalence

• Titrant coloré en excès : permanganate, rose persistant à la première goutte en excès.
• Titré coloré qui disparaît : diiode brun $\to$ incolore ; empois d'amidon (bleu avec $\text{I}_2$) rend le virage plus net.
• Retenir le premier changement persistant après agitation.
• Titrage rapide (encadrement), puis titrage précis goutte à goutte près de $V_E$.

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⚠️ Pièges à éviter

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📌 À retenir

1. Titré (bécher, $V_1$), titrant (burette, $C_2$), réaction rapide, totale, unique.
2. Avant $V_E$ : titrant limitant ; après : titré limitant.
3. Équivalence : proportions stœchiométriques, $\dfrac{C_1 V_1}{a} = \dfrac{C_2 V_E}{b}$.
4. Repérage : premier changement de couleur persistant.
5. Concentration, puis masse ou quantité dans l'échantillon initial (dilution !).